又稱：絕對溫度

定義：基于熱力學第二定律而定義的與任何種類物質(zhì)的性質(zhì)都無關(guān)的溫度。其數(shù)值與理想氣體溫標相等。

學科：化學_物理化學_化學熱力學

相關(guān)名詞：熱力學概率 熱力學函數(shù)

圖片來源：視覺中國

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溫度的單位不止一種，我們最熟悉的是攝氏度（℃）。在攝氏溫度體系中，1個標準大氣壓下，水開始凝固成冰的溫度（凝固點）被設(shè)定為0℃，水燒開變成水蒸氣的溫度（沸點）被設(shè)定為100℃。這兩點之間的溫差分為100等份，每一份就是1℃。

自然界中存在著遠高于100℃的溫度，也存在著比0℃低許多的溫度。那么，溫度究竟有沒有上下限？對于這個問題，英國物理學家開爾文爵士（1824—1907）給出了答案。他提倡溫度有下限的學說，還制定了以自然界溫度下限為基準的溫度單位“熱力學溫度”。1954年，在國際度量衡總會（決定世界通用單位體系的國際會議）上，人們以熱力學溫度為基礎(chǔ)，制定了新的國際溫度單位（開或開爾文，K）。

最低溫度的值，是1781年法國物理學家查理（1746—1823）的實驗所推導得出的理論值。他發(fā)現(xiàn)，在壓力一定的情況下，氣體的體積會隨著溫度的升高以一個固定的比例增大（查理定律，適用于理想氣體，即可忽略粒子體積及粒子間相互作用力的氣體）。溫度每上升1℃，氣體體積就會增加“0℃時其體積的1/273.15”。也就是說，當溫度下降到-273.15℃時，氣體體積為0?？梢赃_成這種極限狀態(tài)的-273.15℃被認定為自然界的最低溫度，稱為“絕對零度”。

實際上，溫度表現(xiàn)的是構(gòu)成物質(zhì)的粒子（分子或原子）運動的激烈程度（動能的大?。＝^對零度時，粒子的動能為0，它們將處于靜止狀態(tài)。

對于以絕對零度為基礎(chǔ)設(shè)定的溫度單位開（K），設(shè)定1K與1℃的溫度變化幅度相同。熱力學溫度（K）的數(shù)值等于攝氏溫度（℃）的數(shù)值再加上273.15。由于最低溫度-273.15℃為0K，因此在熱力學溫度體系里，是不存在負值的。

在我們的日常生活中，一般使用攝氏溫度。在物理學和化學的研究領(lǐng)域中，沒有負值的熱力學溫度體系使用起來十分方便。

責任編輯：張鵬輝